40 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় এবং 76 cm বায়ু চাপে কিছু পরিমাণ বায়ুকে রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় আয়তন দ্বিগুণ করা হলে তাপমাত্রা কত হবে? আবার যদি পরিবর্তিত তাপমাত্রা থেকে 20 ডিগ্রি সেলসিয়াস বৃদ্ধি করা হয়, তবে এর চাপ কত হবে? [γ = 1.4]
দেওয়া আছে,
প্রাথমিক তাপমাত্রা, T1 = 273 + 40 = 313 K
প্রাথমিক চাপ, P1 = 76 cm Hg
আয়তন, V2 = 2V1
γ = 1.4
রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ার পর তাপমাত্রা, T2 = ?
পরে 20°C বৃদ্ধির পর চাপ, P3 = ?
প্রথম অংশ:
রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায়, T1V1γ−1 = T2V2γ−1
বা, T2 = T1(V1/V2)0.4
বা, T2 = 313 × (1/2)0.4
বা, T2 = 313 × 0.7579
∴ T2 = 237.2 K = −35.8°C
দ্বিতীয় অংশ:
রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ার পর চাপ, P2V2γ = P1V1γ
বা, P2 = 76 × (1/2)1.4
বা, P2 = 76 × 0.3789
বা, P2 = 28.8 cm Hg
এরপর আয়তন স্থির রেখে তাপমাত্রা বাড়ালে, T3 = 237.2 + 20 = 257.2 K
আমরা জানি, স্থির আয়তনে P3T3 = P2T2
বা, P3 = 28.8 × 257.2237.2
∴ P3 = 31.2 cm Hg
উত্তর: রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ার পর তাপমাত্রা 237.2 K (−35.8°C); 20°C বৃদ্ধির পর চাপ ≈ 31.2 cm Hg
লক্ষ করো: দ্বিতীয় অংশে তাপমাত্রা বৃদ্ধি স্থির আয়তনে (আয়তন V2 অপরিবর্তিত) হয়েছে ধরে নেওয়া হয়েছে, কারণ প্রশ্নে প্রক্রিয়ার ধরন উল্লেখ নেই।